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| Eptafluoruro di iodio | |
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| Nome IUPAC | |
| Eptafluoruro di iodio | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | IF7 |
| Massa molecolare (u) | 259,90 g/mol1 |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 240-981-4 |
| PubChem | 85645 |
| SMILES | FI(F)(F)(F)(F)(F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 2,6 g/cm3 (6 °C) 2.7 g/cm3 (25 °C) |
| Solubilità in acqua | (20 °C) solubile[1] |
| Temperatura di fusione | 4,5 °C (punto triplo) |
| Temperatura di ebollizione | 4,8 °C (sublima a 1 atm) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Simboli di rischio chimico | |
   
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| pericolo | |
| Frasi H | 380 - 270 - 280 - 301 - 311 - 330 - 314 - 335 [2] |
L'eptafluoruro di iodio, anche conosciuto come fluoruro di iodio(VII), è il composto di formula IF7.[3][4] questo composto ha un'inusuale struttura a bipiramide a base pentagonale come previsto dalla teoria VSEPR.[5] Forma cristalli incolori, i quali fondono a 4,5 °C: l'intervallo di temperatura della fase liquida è molto stretto, con il punto di ebollizione a 4,77 °C. I densi vapori hanno un odore acre.
La molecola di IF7 non segue la regola dell'ottetto, per cui è una molecola ipervalente.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Scheda dell'eptafluoruro di iodio, su synquestprodstorage.blob.core.windows.net.
- ^ J. E. Macintyre, Dictionary of Inorganic Compounds (Vol. 3). London: Chapman & Hall (1992).
- ^ O'Neil, Maryadele J. (Ed.). (2001). The Merck Index (13th ed.). Whitehouse Station, NJ: Merck.
- ^ K. O. Christe, E. C. Curtis, D. A. Dixon, On the problem of heptacoordination: vibrational spectra, structure, and fluxionality of iodine heptafluoride, in Industrial & Engineering Chemistry, vol. 115, n. 4, 1993, pp. 1520–1526, DOI:10.1021/ja00057a044.