Back أكسيد الإيثيلين Arabic Etilenoksid AZ اتیلن اوکساید AZB Òxid d'etilè Catalan Ethylenoxid Czech Ethylenoxid Danish Ethylenoxid German Οξιράνιο Greek Ethylene oxide English Óxido de etileno Spanish
| Ossido di etilene | |
|---|---|
 | |
  | |
| Nome IUPAC | |
| Ossirano | |
| Nomi alternativi | |
| Ossido di dimetilene Ossido di 1,2-etilene 1,2-epossietano Ossaciclopropano | |
| Caratteristiche generali | |
| Formula bruta o molecolare | C2H4O |
| Massa molecolare (u) | 44,05 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 200-849-9 |
| PubChem | 6354 |
| SMILES | C1CO1 |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 0,87 |
| Indice di rifrazione | 1,360 |
| Solubilità in acqua | completamente solubile |
| Coefficiente di ripartizione 1-ottanolo/acqua | -0,30 |
| Temperatura di fusione | −112 °C (161 K) |
| Temperatura di ebollizione | 11 °C (284 K) |
| Punto critico | 196 °C |
| Tensione di vapore (Pa) a 293 K | 145300 |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −52,6 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −13 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 242,5 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 47,9 |
| Indicazioni di sicurezza | |
| Punto di fiamma | −30 °C (243 K) |
| Limiti di esplosione | 2,6 - 99% vol. |
| Temperatura di autoignizione | 440 °C (713 K) |
| Simboli di rischio chimico | |
   
| |
| pericolo | |
| Frasi H | 280 - 220 - 350 - 340 - 331 - 319 - 335 - 315 - EUH006 |
| Consigli P | 210 - 260 - 202 - 280 - 304+340+315 - 305+351+338+315 - 308+313 - 377 - 381 - 302+352 - 332+313 - 403 - 405 [1][2] |
L'ossido di etilene (o ossirano) è il più semplice composto eterociclico contenente ossigeno e, più specificamente, è il più semplice degli epossidi (eteri ciclici in cui l'ossigeno è uno degli atomi di un anello a tre termini).
A temperatura e pressione ambiente è un gas incolore dall'odore etereo dolce, estremamente infiammabile, molto irritante e tossico per inalazione, esplosivo se mescolato all'aria. Come liquido bolle a 11 °C, è solubile in acqua, a differenza degli eteri aciclici che sono poco solubili, somigliando in ciò ai suoi omologhi eteri ciclici ossetano e tetraidrofurano; tuttavia, in soluzione acquosa tende a idrolizzarsi lentamente dando principalmente glicol etilenico. La sua molecola è polare (, dove indica il Debye)[3], più dell'etere dietilico e anche del tetraidrofurano , e dell'acqua stessa . Il liquido ha costante dielettrica modesta ([4]), ma ben maggiore del comune etere dietilico [3].
È utilizzato dall'industria chimica per la sintesi di numerosi composti chimici.
- ^ scheda dell'ossido di etilene sostanza su IFA-GESTIS Archiviato il 16 ottobre 2019 in Internet Archive.
- ^ BOC Limited; rev. del 20.05.2011 Archiviato il 19 agosto 2011 in Internet Archive.
- ^ a b Haynes, William M., ed., Thomas J. Bruno, associate ed. e David R. Lide, Internet ed., 6, in CRC Handbook of Chemistry and Physics, Internet Version 2016, Boca Raton, FL: CRC Press., 1988, p. 6-190.
- ^ oxirane, su www.stenutz.eu. URL consultato il 24 aprile 2023.