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| Trifluoruro di cloro | |
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| Caratteristiche generali | |
| Massa molecolare (u) | 92,448 |
| Aspetto | gas incolore |
| Numero CAS | |
| Numero EINECS | 232-230-4 |
| PubChem | 24637 |
| SMILES | FCl(F)F |
| Proprietà chimico-fisiche | |
| Densità (g/cm3, in c.s.) | 1,77 a 13 °C |
| Densità (kg·m−3, in c.s.) | 3,91 |
| Solubilità in acqua | reazione violenta |
| Temperatura di fusione | −76,3 °C (196,8 K) |
| ΔfusH0 (kJ·mol−1) | 7,60 |
| Temperatura di ebollizione | 11,8 °C (284,9 K) |
| ΔebH0 (kJ·mol−1) | 27,50 |
| Punto critico | 57,76 bar; 174,0 °C |
| Proprietà termochimiche | |
| ΔfH0 (kJ·mol−1) | −164,5 |
| ΔfG0 (kJ·mol−1) | −124,4 |
| S0m(J·K−1mol−1) | 281,59 |
| C0p,m(J·K−1mol−1) | 65,2 (gas) |
| Indicazioni di sicurezza | |
| TLV (ppm) | 0,1 ppm (ceiling) |
| Simboli di rischio chimico | |
  
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| Frasi R | R8, R21, R22, R23, R34, R41 |
| Frasi S | S17, S36, S37, S39 |
Il trifluoruro di cloro è il composto chimico di formula ClF3. A temperatura ambiente è un gas incolore, velenoso, estremamente reattivo e corrosivo, che può essere condensato come liquido giallo-verde chiaro. Allo stato solido è bianco. ClF3 è uno dei composti chimici più reattivi noti, e deve essere maneggiato con la massima cautela. Viene venduto generalmente in forma liquida in bombole pressurizzate. Il composto è utilizzato principalmente nella lavorazione dei combustibili nucleari[1] e come agente fluorurante, ma è di interesse anche in applicazioni come pulitura industriale, incisione chimica nell'industria dei semiconduttori[2][3] e altre operazioni industriali.[4] Fu studiato anche per scopi bellici e come possibile propellente per razzi.
- ^ (BEST) Board on Environmental Studies and Toxicology, Acute Exposure Guideline Levels for Selected Airborne Chemicals: Volume 5 (citato sul sito della National Academies Press), Washington D.C., National Academies Press, , 2006, p. 40, ISBN 0-309-10358-4.
- ^ H. Habuka, T. Sukenobu, H. Koda, T. Takeuchi, M. Aihara, Silicon etch rate using chlorine trifluoride, in J. Electrochem. Soc., vol. 151, n. 11, 2004, pp. G783–G787, DOI:10.1149/1.1806391.
- ^ United States Patent 5849092 "Process for chlorine trifluoride chamber cleaning" Archiviato il 26 settembre 2007 in Internet Archive.
- ^ United States Patent 6034016 "Method for regenerating halogenated Lewis acid catalysts" Archiviato il 26 settembre 2007 in Internet Archive.