Back ثنائي أمين الإيثيلين رباعي حمض الأسيتيك Arabic Etilendiamintetrasirkə turşusu AZ اتیلن دی آمین تترا استیک اسید AZB Етилендиаминтетраоцетна киселина Bulgarian ইডিটিএ Bengali/Bangla Etilendiamintetraacetatna kiselina BS EDTA Catalan EDTA Czech Asid ethylenediaminetetraacetig CY EDTA Danish
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| EDTA Alerta sobre risco à saúde | |
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| Nome IUPAC | EDTA |
| Outros nomes | EDTA,H4EDTA,Diaminoethanetetraacetic acid,Edetic acid, Edetate, Ethylenedinitrilotetraacetic acid, Versene, Ethylene diamine tetracetic acid |
| Identificadores | |
| Número CAS | , 6381-92-6 (disodium dihydrate), 139-33-3 (disodium), 64-02-8 (tetrasodium), 62-33-9 (calcium disodium) |
| PubChem | |
| ChemSpider | |
| Número RTECS | AH4025000 |
| SMILES |
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| Propriedades | |
| Fórmula química | C10H16N2O8 |
| Massa molar | 292.2 g mol-1 |
| Densidade | 0.86 g/cm3 |
| Ponto de fusão |
237–245 °C (dec.) |
| Acidez (pKa) | pK1=0.0 (CO2H) (µ=1.0) pK2=1.5 (CO2H) (µ=0.1) pK3=2.00 (CO2H) (µ=0.1) pK4=2.69 (CO2H) (µ=0.1) pK5=6.13 (NH+) (µ=0.1) pK6=10.37 (NH+) (µ=0.1)[1] |
| Riscos associados | |
| MSDS | External MSDS |
| Principais riscos associados |
irritant |
| NFPA 704 |
 0
1
0
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| Frases R | R36 |
| Frases S | S26 |
| Compostos relacionados | |
| Compostos relacionados | Ácido nitrilotriacético |
| Página de dados suplementares | |
| Estrutura e propriedades | n, εr, etc. |
| Dados termodinâmicos | Phase behaviour Solid, liquid, gas |
| Dados espectrais | UV, IV, RMN, EM |
| Exceto onde denotado, os dados referem-se a materiais sob condições normais de temperatura e pressão Referências e avisos gerais sobre esta caixa. Alerta sobre risco à saúde. | |
EDTA (do inglês Ethylenediamine tetraacetic acid) ou ácido etilenodiamino tetra-acético é um composto orgânico que age como agente quelante, formando complexos muito estáveis com diversos íons metálicos.[2] Entre eles estão, em meio alcalino (pH > 7), magnésio e cálcio[3] e, em meio ácido (pH < 7), manganês, ferro(II), ferro(III), zinco, cobalto, cobre(II), chumbo e níquel.[4] O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, podendo complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação: os quatro grupamentos carboxila (após sua deprotonação) e os dois grupamentos amina.
- ↑ Harris, D.C. "Quantitative Chemical Analysis", 7th ed., W. H. Freeman and Compagny, New York, 2007
- ↑ «Coordination Compounds Help Page». Department of Chemistry (em inglês). Purdue University. Consultado em 27 de junho de 2018
- ↑ «Determination of Total Calcium and Magnesium Ion Concentration» (PDF). College of Science (em inglês). University of Canterbury. Consultado em 26 de junho de 2018
- ↑ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001). Inorganic Chemistry. San Diego: Academic Press. ISBN 0-12-352651-5