Teorema lui Clausius

Termodinamică
Schema unei mașini termice Carnot
Ramuri Clasică Statistică Chimică Cuantică de echilibru / de neechilibru
Principii Zero Primul Al doilea Al treilea
Sisteme Izolat Închis Deschis Adiabatic Stare Ecuație de stare Gaz ideal Gaz real Stare de agregare Fază Echilibru radiativ termic Volum de control Instrumente Procese Destindere liberă Izobar Izocor Izotermic Adiabatic exponent Izentropic Izentalpic Politropic Cvasistatic Reversibil Ireversibil disipare Cicluri Carnot Direct Inversat Randament și eficiență Diagrame termodinamice p-V T-s h-s p-h h-x
Propertăți ale sistemelor Notă: Parametri conjugați cu italice Proprietăți intensive și extensive Funcții de proces Lucru mecanic Căldură Funcții de stare Temperatură / Entropie Presiune (internă, parțială) / Volum Potențial chimic / Număr de particule Titlul vaporilor Proprietăți reduse
Proprietăți ale materialelor Baze de date cu proprietăți Capacitate termică masică  ${\displaystyle c=}$ ${\displaystyle T}$ ${\displaystyle \partial S}$ ${\displaystyle N}$ ${\displaystyle \partial T}$ Coeficient de compresibilitate  ${\displaystyle \beta =-}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial p}$ Coeficient de dilatare volumică  ${\displaystyle \alpha =}$ ${\displaystyle 1}$ ${\displaystyle \partial V}$ ${\displaystyle V}$ ${\displaystyle \partial T}$
Ecuații Teorema lui Carnot Teorema lui Clausius Relația fundamentală Legea gazelor ideale Stări corespondente Relațiile Maxwell Relațiile Onsager Ecuațiile Bridgman Tabel cu ecuații termodinamice
Potențiale Energie internă: ${\displaystyle U(S,V)}$ Energie liberă: ${\displaystyle F(T,V)=U-TS}$ Entalpie: ${\displaystyle H(S,p)=U+pV}$ Entalpie liberă: ${\displaystyle G(T,p)=H-TS}$ Entropie liberă
Istorie Cultură Istorie Generală Istoria entropiei Legile gazelor Istoria perpetuum mobilelor Filozofie Entropie și timp Entropie și viață Clichetul brownian Demonul lui Maxwell Paradoxul morții termice Paradoxul lui Loschmidt Sinergetică Teorii Teoria caloricului Forța vie Echivalentul mecanic al caloriei Putere motrice Lucrări fundamentale An Experimental Enquiry Concerning ... Heat On the Equilibrium of Heterogeneous Substances Réflexions sur la puissance motrice du feu Cronologii Termodinamică mașini termice Artă Învățământ Suprafața termodinamică a lui Maxwell Entropia ca disipare a energiei
Personalități Bernoulli Boltzmann Bridgman Carathéodory Carnot Clapeyron Clausius de Donder Duhem Gibbs von Helmholtz Joule Kelvin Lewis Massieu Maxwell von Mayer Nernst Onsager Planck Rankine Smeaton Stahl Tait Thompson van der Waals Waterston
Altele Nucleație Autoasamblare Autoorganizare Ordine și dezordine
Categorie
v d m

În termodinamică teorema lui Clausius (1855), cunoscută și sub numele de inegalitatea lui Clausius, afirmă că pentru un sistem termodinamic (de exemplu un motor termic sau o pompă de căldură) schimbând câldura cu mediul înconjurător, considerat sursă, și parcurge un ciclu termodinamic, este valabilă următoarea inegalitate:^[1][2]

${\displaystyle -\oint dS=\oint {\frac {\delta Q}{T}}\leq 0}$

unde ${\displaystyle \oint dS}$ este modificarea totală a entropiei în mediul înconjurător, ${\displaystyle \delta Q}$ este o cantitate infinitezimală de căldură care este preluată din sursă și absorbită de sistem (${\displaystyle \delta Q>0}$ dacă căldura din sursă este absorbită de sistem și ${\displaystyle \delta Q}$ < 0 dacă căldura este cedată sursei), iar ${\displaystyle T}$ este temperatura comună a sistemului și a sursei într-un anumit moment de timp. integrala închisă este efectuată de-a lungul unui proces termodinamic de la starea inițială/finală la aceeași stare inițială/finală (ciclu termodinamic). În principiu, integrala închisă poate începe și se poate termina într-un punct arbitrar de-a lungul traseului.

Teorema sau inegalitatea Clausius implică evident ${\displaystyle \oint dS\geq 0}$ pe ciclu termodinamic, ceea ce înseamnă că entropia surselor crește sau nu, dar nu scade niciodată pe ciclu.

Pentru mai multe surse termice cu temperaturi diferite ${\displaystyle \left(T_{1},T_{2},\dots ,T_{N}\right)}$ care interacționează cu un sistem termodinamic care efectuează un ciclu termodinamic, inegalitatea Clausius poate fi scrisă după cum urmează:

${\displaystyle -\oint dS=\oint \left(\sum _{n=1}^{N}{\frac {\delta Q_{n}}{T_{n}}}\right)\leq 0}$

unde ${\displaystyle \delta Q_{n}}$ este o căldură infinitezimală care trece din sursa ${\displaystyle n}$ în sistem.

În cazul particular al unui proces reversibil este valabilă egalitatea,^[1][2] care este folosită pentru a introduce funcția de stare entropie. Acest lucru se datorează faptului că într-un proces ciclic variația unei funcții de stare este nulă pe ciclu, deci faptul că această integrală pe ciclu este egală cu zero într-un proces reversibil implică faptul că există o funcție (entropia) a cărei modificare infinitezimală este ${\displaystyle {\frac {\delta Q}{T}}.}$

Inegalitatea lui Clausius generalizată este:^[3]

${\displaystyle dS_{\text{s}}\geq {\frac {\delta Q}{T_{\text{m}}}}}$

unde ${\displaystyle dS_{\text{s}}}$ este o modificare infinitezimală a entropiei sistemului luat în considerare, care se aplică nu numai proceselor ciclice, ci și oricărui proces care are loc într-un sistem închis, iar ${\displaystyle T_{\text{m}}}$ este temperatura mediului înconjurător.

Inegalitatea Clausius este o consecință a principiului al doilea al termodinamicii aplicat fiecărei etape infinitezimale a transferului de căldură. Afirmația lui Clausius spune că este imposibil să se construiască un dispozitiv al cărui singur efect este transferul de căldură dintr-o sursă rece într-una caldă.^[4] Echivalent, căldura trece spontan de la un corp cald la unul mai rece, nu și invers.^[5]