Ksenon, 54 Xe S ksenonom napolnjena cev - žari svetlo modro
Izgovarjava IPA: [ˈkseːnɔn] Videz brezbarven plin, žari modro v električnem polju Standardna atomska teža A r, std (Xe) 131,293(6)[ 1]
Vrstno število (Z ) 54 Skupina skupina 18 (žlahtni plini) Perioda perioda 5 Blok blok p Razporeditev elektronov [Kr ] 4d10 5s2 5p6 Razporeditev elektronov po lupini 2, 8, 18, 18, 8 Faza snovi pri STP plin Tališče −111,75 °C Vrelišče −108,099 °C Gostota (pri STP) 5,894 g/L v tekočem stanju (pri TV ) 2,942 g/cm3 [ 2] Trojna točka −111,745 °C, 81,77 kPa[ 3] Kritična točka 16,583 °C, 5,842 MPa[ 3] Talilna toplota 2,27 kJ/mol Izparilna toplota 12,64 kJ/mol Toplotna kapaciteta 21,01[ 4] J/(mol·K) Parni tlak
P (Pa)
1
10
100
1 k
10 k
100 k
pri T (°C)
−190,2
−181,2
−170
−156
−136
−108
Oksidacijska stanja 0 , +1, +2, +4, +6, +8 (redko več kot 0; šibko bazični oksid)Elektronegativnost Paulingova lestvica: 2,6 Ionizacijske energije 1.: 1170,4 kJ/mol 2.: 2046,4 kJ/mol 3.: 3099,4 kJ/mol Kovalentni polmer 140±9 pm Van der Waalsov polmer 216 pm Spektralne črte ksenonaPojavljanje v naravi prvobitno Kristalna struktura ploskovno centrirana kocka (pck) Hitrost zvoka gas: 178 m·s−1 liquid: 1090 m/s Toplotna prevodnost 5,65×10−3 W/(m⋅K) Magnetna ureditev diamagnetik [ 5] Magnetna susceptibilnost −43,9·10−6 cm3 /mol (298 K)[ 6] Številka CAS 7440-63-3 Odkritje in prva izolacija William Ramsay in Morris Travers (1898)
Izotop
Pogostost
Razpolovni čas (t 1/2 )
Razpadni način
Produkt
124 Xe
0,095%
1,8×1022 y[ 7]
εε
124 Te
125 Xe
sint.
16,9 h
ε
125 I
126 Xe
0,089%
stabilen
127 Xe
sint.
36,345 d
ε
127 I
128 Xe
1,910%
stabilen
129 Xe
26,401%
stabilen
130 Xe
4,071%
stabilen
131 Xe
21,232%
stabilen
132 Xe
26,909%
stabilen
133 Xe
sint.
5,247 d
β−
133 Cs
134 Xe
10,436%
stabilen
135 Xe
sint.
9,14 h
β−
135 Cs
136 Xe
8,857%
2,165×1021 y[ 8]
β− β−
136 Ba
Kategorija: Ksenon prikaži · pogovor · uredi · zgodovina | reference
Ksénon je kemični element , ki ima v periodnem sistemu simbol Xe in atomsko število 54 . Ta zelo težak žlahtni plin , brez barve in vonja, se pojavlja v ozračju v sledovih. Ksenon je bil del prve sintetizirane spojine žlahtnega plina .
↑ Meija, Juris; in sod. (2016). »Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)« . Pure and Applied Chemistry . 88 (3): 265–91. doi :10.1515/pac-2015-0305 .
↑ »Xenon« . Gas Encyclopedia . Air Liquide . 2009.
↑ 3,0 3,1 Haynes, William M., ur. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. izd.). Boca Raton, FL: CRC Press . str. 4.123. ISBN 1439855110 .
↑ Hwang, Shuen-Cheng; Weltmer, William R. (2000). »Helium Group Gases«. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology . Wiley. str. 343–383. doi :10.1002/0471238961.0701190508230114.a01 . ISBN 0-471-23896-1 .
↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds , in Lide, D. R., ur. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86th izd.). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5 .
↑ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics . Boca Raton, Florida: Chemical Rubber Company Publishing. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4 .
↑ »Observation of two-neutrino double electron capture in 124 Xe with XENON1T«. Nature . 568 (7753): 532–535. 2019. doi :10.1038/s41586-019-1124-4 .
↑ Albert, J. B.; Auger, M.; Auty, D. J.; Barbeau, P. S.; Beauchamp, E.; Beck, D.; Belov, V.; Benitez-Medina, C.; Bonatt, J.; Breidenbach, M.; Brunner, T.; Burenkov, A.; Cao, G. F.; Chambers, C.; Chaves, J.; Cleveland, B.; Cook, S.; Craycraft, A.; Daniels, T.; Danilov, M.; Daugherty, S. J.; Davis, C. G.; Davis, J.; Devoe, R.; Delaquis, S.; Dobi, A.; Dolgolenko, A.; Dolinski, M. J.; Dunford, M.; in sod. (2014). »Improved measurement of the 2νββ half-life of 136 Xe with the EXO-200 detector«. Physical Review C . 89 . arXiv :1306.6106 . Bibcode :2014PhRvC..89a5502A . doi :10.1103/PhysRevC.89.015502 .