Etilen

Etilen

Adlandırmalar
IUPAC adı Eten
Tercih edilen IUPAC adı Eten[1]
Diğer adlar R-1150
Tanımlayıcılar
CAS numarası	74-85-1
3D model (JSmol)	Etkileşimli görüntü
Beilstein Referansı	1730731
ChEBI	CHEBI:18153
ChEMBL	ChEMBL117822
ChemSpider	6085
ECHA InfoCard	100.000.742
EC Numarası	200-815-3
Gmelin Referansı	214
KEGG	C06547
PubChem CID	6325
RTECS numarası	KU5340000
UNII	91GW059KN7
UN numarası	1962 1038
CompTox Bilgi Panosu (EPA)	DTXSID1026378
InChI InChI=1S/C2H4/c1-2/h1-2H2  Key: VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYSA-N  InChI=1/C2H4/c1-2/h1-2H2 Key: VGGSQFUCUMXWEO-UHFFFAOYAE
SMILES C=C
Özellikler
Kimyasal formül	C2H4
Molekül kütlesi	28,05 g mol−1
Görünüm	renksiz gaz
Yoğunluk	15 °C'de 1,178 kg/m3, gaz[2]
Erime noktası	-169,2 °C (-272,6 °F; 104,0 K)
Kaynama noktası	-103,7 °C (-154,7 °F; 169,5 K)
Çözünürlük (su içinde)	0,131 mg/mL (25 °C); 2,9 mg/L[3]
Çözünürlük (etanol içinde)	4,22 mg/L[3]
Çözünürlük (dietil eter içinde)	iyi[3]
Asitlik (pKa)	44
Konjuge asit	Etenyum
Manyetik alınganlık (χ)	-15,30·10−6 cm3/mol
Akmazlık	10,28 μPa·s[4]
Yapı
Moleküler geometri	D2h
Dipol momenti	sıfır
Termokimya
Standart molar entropi (S⦵298)	219,32 J·K−1·mol−1
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)	+52,47 kJ/mol
Tehlikeler
GHS etiketleme sistemi:
Piktogramlar
İşaret sözcüğü	Danger
Tehlike ifadeleri	H220, H336
Önlem ifadeleri	P210, P261, P271, P304+P340, P312, P377, P381, P403, P403+P233, P405, P501
NFPA 704 (yangın karosu)	2 4 2
Parlama noktası	-136 °C (-213 °F; 137 K)
Kendiliğinden tutuşma sıcaklığı	542,8[5] °C (1.009,0 °F; 815,9 K)
Güvenlik bilgi formu (SDS)	ICSC 0475
Benzeyen bileşikler
Benzeyen bileşikler	Etan Asetilen Propen
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Etilen (eten), alken sınıfından renksiz bir gaz. Doymamış hidrokarbon olup, karbonlar arasında, çift bağ vardır. Formülü C₂H₄, kaynama noktası -103,7 °C, erime noktası -169,2 °C ve yoğunluğu 1.178 kg/m³ olan yanıcı bir gazdır. Etilen, suda orta derecede çözünür. Fakat alkol, eter, aseton ve benzende çok çözünür. Etilenin reaksiyon verme kabiliyeti oldukça yüksektir. Halojenlerle, sülfürik asit ve diğer çift bağ ile reaksiyon verebilen maddelerle hemen reaksiyon verdiği gibi polimer polietileni meydana getirir. % 3 ile % 34 oranında etilen ihtiva eden hava karışımı patlayıcıdır. Toksik etkisi azdır, fakat çok yüksek dozu şuursuzluk (bilinç kaybı) meydana getirir.

Etilen üretiminin takriben %30,4'ü etil alkol, %25'i etilen oksit, %10'u stiren, %10'u etil klorür ve %15'i polietilen elde edilmesinde kullanılır. Etilenin başka maksatlar için kullanılan kısmı çok azdır. Etilen üretiminin büyük bir kısmı petrol ürünü gazların kraking fırınlarındaki pirolizi ile elde edilir.

1. ^ "Ethylene". 8 Ekim 2023 tarihinde kaynağından arşivlendi. Erişim tarihi: 17 Aralık 2023. 
2. ^ Alman İş Güvenliği ve Sağlığı Enstitüsü'nün GESTIS Madde Veritabanındaki Ethylene kaydı, accessed on 25 Ekim 2007.
3. ^ ^{a b c} Neiland, O. Ya. (1990) Органическая химия: Учебник для хим. спец. вузов. Moscow. Vysshaya Shkola. p. 128.
4. ^ Kestin J, Khalifa HE, Wakeham WA (1977). "The viscosity of five gaseous hydrocarbons". The Journal of Chemical Physics. 66 (3): 1132-1134. Bibcode:1977JChPh..66.1132K. doi:10.1063/1.434048. 
5. ^ ETHYLENE | CAMEO Chemicals | NOAA 2 Nisan 2015 tarihinde Wayback Machine sitesinde arşivlendi.. Cameochemicals.noaa.gov. Retrieved on 2016-04-24.