Chloride | |||
---|---|---|---|
| |||
Tên hệ thống | Chloride[1] | ||
Nhận dạng | |||
Số CAS | |||
PubChem | |||
KEGG | |||
ChEBI | |||
ChEMBL | |||
Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
SMILES | đầy đủ
| ||
Tham chiếu Beilstein | 3587171 | ||
Tham chiếu Gmelin | 14910 | ||
UNII | |||
Thuộc tính | |||
Công thức phân tử | Cl− | ||
Điểm nóng chảy | |||
Điểm sôi | |||
Acid liên hợp | Hydro chloride | ||
Nhiệt hóa học | |||
Enthalpy hình thành ΔfH | −167 kJ·mol−1[2] | ||
Entropy mol tiêu chuẩn S | 153.36 J·K−1·mol−1[2] | ||
Các hợp chất liên quan | |||
Anion khác | |||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). |
Thuật ngữ chloride (/ˈklɔːraɪd/)[3][4] có thể đề cập đến ion chlor (Cl−
), nguyên tử chlor tích điện âm, hoặc nguyên tử chlor không tích điện liên kết cộng hóa trị với phần còn lại của phân tử bằng liên kết đơn (−Cl).
Ion chloride là một anion (ion tích điện âm). Các muối chloride như natri chloride thường tan trong nước.[5]
Chloride cũng là một nguyên tử chlor trung tính được liên kết đơn với phần còn lại của phân tử. Ví dụ, chloromethan CH
3Cl là hợp chất hữu cơ có liên kết cộng hóa trị C−Cl, trong đó chlor không phải là anion.