Back Metaan AF Metano AN ميثان Arabic Metanu AST Metan AZ متان AZB Метан BA Metano BCL Метан BE Мэтан BE-X-OLD
| Methan | |||
|---|---|---|---|
| |||
 Công thức lập thể, công thức cấu tạo của methan | |||
| Tên hệ thống | Carbane (ít dùng[1]) | ||
| Tên khác |
| ||
| Nhận dạng | |||
| Số CAS | |||
| PubChem | |||
| Số EINECS | |||
| KEGG | |||
| MeSH | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| Số RTECS | PA1490000 | ||
| Ảnh Jmol-3D | ảnh | ||
| SMILES | đầy đủ
| ||
| Tham chiếu Beilstein | 1718732 | ||
| Tham chiếu Gmelin | 59 | ||
| 3DMet | |||
| UNII | |||
| Thuộc tính | |||
| Công thức phân tử | CH4 | ||
| Bề ngoài | Chất khí không màu | ||
| Mùi | Không mùi | ||
| Khối lượng riêng | |||
| Điểm nóng chảy | −182,456 °C (90,694 K; −296,421 °F)[3] | ||
| Điểm sôi | −161,5 °C (111,6 K; −258,7 °F)[3] | ||
| Độ hòa tan trong nước | 22.7 mg·L−1[4] | ||
| Độ hòa tan | Tan trong etanol, diethyl ether, benzen, toluen, methanol, aceton và ít tan trong nước | ||
| log P | 1.09 | ||
| kH | 14 nmol·Pa−1·kg−1 | ||
| MagSus | −17.4×10−6 cm³·mol−1[5] | ||
| Acid liên hợp | Methanium | ||
| Base liên hợp | Methyl anion | ||
| Cấu trúc | |||
| Hình dạng phân tử | tứ diện | ||
| Mômen lưỡng cực | 0 D | ||
| Nhiệt hóa học | |||
| Enthalpy hình thành ΔfH | −74.6 kJ·mol−1 | ||
| DeltaHc | −891 kJ·mol−1 | ||
| Entropy mol tiêu chuẩn S | 186.3 J·(K·mol)−1 | ||
| Nhiệt dung | 35.7 J·(K·mol)−1 | ||
| Các nguy hiểm | |||
| NFPA 704 |
4
2
0
| ||
| Giới hạn nổ | 4.4–17% | ||
| Ký hiệu GHS |  | ||
| Báo hiệu GHS | DANGER | ||
| Chỉ dẫn nguy hiểm GHS | H220 | ||
| Chỉ dẫn phòng ngừa GHS | P210 | ||
| Các hợp chất liên quan | |||
| Nhóm chức liên quan | |||
Trừ khi có ghi chú khác, dữ liệu được cung cấp cho các vật liệu trong trạng thái tiêu chuẩn của chúng (ở 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
Methan (US: /ˈmɛθeɪn/ hoặc UK: /ˈmiːθeɪn/) là một hợp chất hóa học với công thức hóa học CH4 (một nguyên tử carbon và bốn nguyên tử hydro). Nó là một hydride nhóm 14 và là alkan đơn giản nhất, và là thành phần chính của khí tự nhiên. Sự phong phú tương đối của khí methan trên Trái Đất làm cho nó trở thành một loại nhiên liệu hấp dẫn, mặc dù việc thu giữ và lưu trữ nó đặt ra những thách thức do trạng thái khí của nó trong điều kiện bình thường về nhiệt độ và áp suất.
Methan xuất hiện tự nhiên được tìm thấy cả dưới mặt đất và dưới đáy biển, và được hình thành bởi cả quá trình địa chất và sinh học. Hồ chứa khí methan lớn nhất nằm dưới đáy biển dưới dạng clathrat methan. Khi khí methan đến bề mặt và khí quyển, nó được gọi là khí methan trong khí quyển.[7] Nồng độ khí methan trong khí quyển của Trái Đất đã tăng khoảng 150% kể từ năm 1750 và nó chiếm 20% tổng lượng bức xạ cưỡng bức từ tất cả các loại khí nhà kính tồn tại lâu dài và hỗn hợp trên toàn cầu.[8] Khí methan cũng đã được phát hiện trên các hành tinh khác, bao gồm Sao Hỏa, và có ý nghĩa đối với nghiên cứu sinh vật học.[9]
- ^ Lỗi chú thích: Thẻ
<ref>sai; không có nội dung trong thẻ ref có têniupac2013 - ^ “Gas Encychlorpedia”. Truy cập ngày 7 tháng 11 năm 2013.[liên kết hỏng]
- ^ a b c Haynes, p. 3.344
- ^ Haynes, p. 5.156
- ^ Haynes, p. 3.578
- ^ NOAA Office of Response and Restoration, US GOV. “METHANE”. noaa.gov.
- ^ Khalil, M. A. K. (1999). “Non-Co2 Greenhouse Gases in the Atmosphere”. Annual Review of Energy and the Environment. 24: 645–661. doi:10.1146/annurev.energy.24.1.645.
- ^ “Technical summary”. Climate Change 2001. United Nations Environment Programme. Bản gốc lưu trữ ngày 4 tháng 6 năm 2011.
- ^ Etiope, Giuseppe; Lollar, Barbara Sherwood (2013). “Abiotic Methane on Earth”. Reviews of Geophysics (bằng tiếng Anh). 51 (2): 276–299. Bibcode:2013RvGeo..51..276E. doi:10.1002/rog.20011. ISSN 1944-9208.