| |||||||||||||||||||||||||
| Algemeen | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Naam, simbool, getal | jodium, I, 53 | ||||||||||||||||||||||||
| Chemiese reeks | halogene | ||||||||||||||||||||||||
| Groep, periode, blok | 17, 5, p | ||||||||||||||||||||||||
| Voorkoms | 
| ||||||||||||||||||||||||
| Atoommassa | 126.90447 (3) g/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronkonfigurasie | [Kr] 4d10 5s2 5p5 | ||||||||||||||||||||||||
| Elektrone per skil | 2, 8, 18, 18, 7 | ||||||||||||||||||||||||
| Fisiese eienskappe | |||||||||||||||||||||||||
| Toestand | vastestof | ||||||||||||||||||||||||
| Digtheid (naby k.t.) | 4.933 g/cm³ | ||||||||||||||||||||||||
| Smeltpunt | 386.85 K (113.7 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Kookpunt | 457.4 K (184.3 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Kritieke punt | 819 K, 11.7 MPa | ||||||||||||||||||||||||
| Smeltingswarmte | (I2) 15.52 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Verdampingswarmte | (I2) 41.57 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Warmtekapasiteit | (25 °C) (I2) 54.44 J/(mol·K) | ||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| Atoomeienskappe | |||||||||||||||||||||||||
| Kristalstruktuur | ortorombies | ||||||||||||||||||||||||
| Oksidasietoestande | ±1, 5, 7 (sterk suur oksied) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektronegatiwiteit | 2.66 (Skaal van Pauling) | ||||||||||||||||||||||||
| Ionisasie-energieë | 1ste: 1008.4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2de: 1845.9 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| 3de: 3180 kJ/mol | |||||||||||||||||||||||||
| Atoomradius | 140 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Atoomradius (ber.) | 115 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalente radius | 133 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Van der Waals-radius | 198 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Diverse | |||||||||||||||||||||||||
| Magnetiese rangskikking | nie-magneties | ||||||||||||||||||||||||
| Elektriese weerstand | (0 °C) 1.3×107 Ω·m | ||||||||||||||||||||||||
| Henry se konstante | 3,3 [L/mol.atm] 4600 [K] [1] | ||||||||||||||||||||||||
| Termiese geleidingsvermoë | (300 K) 0.449 W/(m·K) | ||||||||||||||||||||||||
| Massamodulus | 7.7 GPa | ||||||||||||||||||||||||
| CAS-registernommer | 7553-56-2 | ||||||||||||||||||||||||
| Vernaamste isotope | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
Portaal  Chemie
| |||||||||||||||||||||||||
Jodium is ’n chemiese element met die simbool I en ’n atoomgetal van 53. Jodium, wat natuurlik voorkom, bestaan uit ’n enkele isotoop met 74 neutrone. Jodium is die halogeen met die laagste reaktiwiteit en is ook die elektropositiefste halogeen naas astaat. Die element kom egter nie in sy ongebinde vorm in die natuur voor nie. Soos al die ander halogene (groep VII-elemente) vorm jodium diatomiese molekules in sy suiwer vorm (I2).
Jodium en sy verbindings word hoofsaaklik vir medisinale redes, fotografie en in kleurstowwe gebruik. Jodium is hoogs oplosbaar in water en kom in seewater voor. Dit kan moontlik help om te verduidelik hoe dit gebeur het dat alle diere, en sommige plante, jodium in spoorhoeveelhede in hulle diëte vereis. Die hoë atoomgetal maak dit ’n relatief seldsame element. Die element is die swaarste noodsaaklike element wat deur lewende organismes gebruik word.