Strontiumfluorid

Kristallstruktur
_ Sr2+ 0 _ F−
Kristallsystem	kubisch
Raumgruppe	Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225
Allgemeines
Name	Strontiumfluorid
Andere Namen	Strontium(II)-fluorid Strontiumdifluorid
Verhältnisformel	SrF2
Kurzbeschreibung	farb- und geruchloser Feststoff[1]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7783-48-4 EG-Nummer 232-000-3 ECHA-InfoCard 100.029.091 PubChem 82210 Wikidata Q421174
Eigenschaften
Molare Masse	125,62 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	4,24 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	1473 °C[3]
Siedepunkt	2489 °C[2]
Löslichkeit	sehr schwer in Wasser (0,12 g·l−1 bei 27 °C)[1]
Brechungsindex	1,4380[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[1] Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 P: 261​‐​305+351+338[1]
Toxikologische Daten	10600 mg·kg−1 (LD50, Ratte, oral)[2]
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1217 kJ·mol−1[5]
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Strontiumfluorid (auch Strontium(II)-fluorid) ist das Fluorid des Erdalkalimetalls Strontium. Es ist ein weißer, kristalliner, spröder Feststoff, der bei 1473 °C flüssig wird und bei 2489 °C schließlich verdampft.

1. ↑ ^{a b c d} Eintrag zu Strontiumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 14. Februar 2017. (JavaScript erforderlich)
2. ↑ ^{a b c} Datenblatt Strontiumfluorid bei Alfa Aesar, abgerufen am 15. August 2010 (Seite nicht mehr abrufbar).
3. ↑ H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494.
4. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-248.
5. ↑ A. F. Holleman, N. Wiberg: Anorganische Chemie. 103. Auflage. 1. Band: Grundlagen und Hauptgruppenelemente. Walter de Gruyter, Berlin / Boston 2016, ISBN 978-3-11-049585-0, S. 1460 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).