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Acide bromhydrique
Cet article concerne le bromure d'hydrogène en solution. Pour des informations concernant le gaz bromure d'hydrogène, voir bromure d'hydrogène.
Pour les articles homonymes, voir HBr.
| Acide bromhydrique | |
| |
| Identification | |
|---|---|
| Nom UICPA | Acide bromhydrique |
| No CAS | |
| No ECHA | 100.240.772 |
| No CE | 233-113-0 |
| PubChem | 260 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Apparence | Liquide incolore |
| Propriétés chimiques | |
| Formule | HBr [Isomères] H3O+ + Br− |
| Masse molaire[1] | 80,912 ± 0,001 g/mol H 1,25 %, Br 98,75 %, |
| pKa | –9[réf. souhaitée] |
| Précautions | |
| SGH | |
  Attention |
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| NFPA 704 | |
| Directive 67/548/EEC | |
 C |
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| Transport | |
| Écotoxicologie | |
| DL50 | 76 mg g−1 (rat, intrapéritonéale)[2] |
| Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire. | |
modifier  |
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L’acide bromhydrique est un acide fort formé par la dissolution de bromure d'hydrogène (HBr) dans l'eau. Il s'agit d'une solution aqueuse contenant des ions bromure et des ions hydronium. Il peut être utilisé pour préparer des sels de brome : les bromures.
- ↑ Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
- ↑ « National Library of Medecine » (consulté le ).
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