Fosfor

silikon – fosfor – swawel N P As       Volledige tabel
General
Naam, Simbool, Getal	Fosfor, P, 15
Chemiese reeks	Nie-metale
Groep, Periode, Blok	15 (VA), 3 , p
Digtheid, Hardheid	1823 kg/m3 , Geen Inligting
Voorkoms	kleurloos/rooi/silwerig wit
Atoomeienskappe
Atoomgewig	30.973761 ame
Atoomradius (ber.)	100 (98) pm
Kovalente radius	106 pm
Van der Waals radius	180 pm
Elektron konfigurasie	[Ne]3s2 3p3
e− e per energievlak	2, 8, 5
Oksidasietoestande (Oksied)	±3, 5, 4 (swak suur)
Kristalstruktuur	monoklinies
Fisiese eienskappe
Toestand van materie	Vastestof
Smeltpunt	317.3 K (44.15 °C)
Kookpunt	550 K (276.85 °C)
Molêre volume	17.02 ×10−6 m3/mol
Verdampingswarmte	12.129 kJ/mol
Smeltingswarmte	0.657 kJ/mol
Dampdruk	20.8 Pa teen 294 K
Spoed van klank	Geen Data
Algemeen
Elektronegatiwiteit	2.19 (Pauling skaal)
Spesifieke warmtekapasiteit	769 J/(kg*K)
Elektriese geleidingsvermoë	1.0 10−9/(m·ohm)
Termiese geleidingsvermoë	0.235 W/(m*K)
1ste ionisasie potensiaal	1011.8 kJ/mol
2de ionisasie potensiaal	1907 kJ/mol
3de ionisasie potensiaal	2914.1 kJ/mol
4de ionisasie potensiaal	4963.6 kJ/mol
5de ionisasie potensiaal	6273.9 kJ/mol
Mees stabiele isotope
iso NV Langste t½ is 25.34 d (P-33) 31P 100% P is stabiel met 16 neutrone
SI eenhede & STD word gebruik tensy anders vermeld.

Fosfor (Latyn: Phosforum), is die chemiese element in die periodieke tabel met die simbool P en atoomgetal van 15.

Fosfor is 'n multivalente, nie-metaal van die stikstofgroep en word dikwels gevind in anorganiese fosfaatrotse asook in alle lewende selle. Vanweë sy hoë reaktiwiteit, word dit nooit in die vrye onverbonde vorm in die natuur gevind nie. Dit straal 'n effense gloed uit wanneer dit aan suurstof blootgestel word en kom in verskillende allotropiese vorms voor. Fosfor is 'n noodsaaklike element vir alle lewende organismes. Die belangrikste kommersiële gebruik van fosfor is vir die vervaardiging van kunsmis. Dit word ook gebruik in die maak van plofstowwe, vuurhoutjies, vuurwerke, insekdoders, tandepasta en skoonmaakmiddels.