Sulfaat

Eienskappe

Algemeen
Naam	Sulfaat
Termochemiese radius	2,18  Å [1]
${\displaystyle \Lambda _{m}^{-}}$	160,7 [Scm2/mol][2]
Lys van anione

'n Sulfaat is 'n sout wat die komplekse ioon SO₄^2- bevat of 'n ester wat 'n (bidentate) -SO₄-groep bevat. Die ioon is die suurres van swaelsuur, H₂SO₄.

Die ioon het 'n tetraëdriese vorm en die sentrale atoom het 'n oksidasietoestand van +6. In beginsel is dit 'n sterk oksidant, maar kineties is hierdie werking dikwels gehinder en vertoon die sulfaatioon groot stabiliteit. Baie sulfate is goed oplosbaar in waterige oplossings. Uitsonderings is die sulfate van kalsium, stronsium, barium, radium en lood(II).

Sulfate van kalsium kom baie voor as minerale en word gemyn. Die dihidraat se naam is gips. Suid-Afrika het aansienlike reserwes en gips word daar sedert 1913 geproduseer.^[3]

Opgeloste sulfate is 'n baie belangrike voedingstof vir plante. Swael kan net deur plante opgeneem word as dit in die vorm van 'n sulfaatioon aangebied word.^[4] Sulfaat kan ook deur sulfaatreduserende bakterië gebruik word vir hulle metabolisme.^[5]

1. ↑ Thermochemical Radii of Complex Ions Helen K. Roobottom, H. Donald B. Jenkins, Jack Passmore, Leslie Glasser Journal of Chemical Education 76(11) 1999, bls. 1570
2. ↑ aqion.
3. ↑ H.N. Visser Gips in die Republiek van Suid-Afrika, Government Printer, 1963,
4. ↑ "nutrient stewardship" (in Engels). Geargiveer vanaf die oorspronklike op 22 Desember 2015. Besoek op 12 Januarie 2016.
5. ↑ Larry Barton Sulfate-Reducing Bacteria, 1995, ISBN 0-306-44857-2