Back Sauerstoff ALS ኦክሲጅን AM Oxicheno AN Æðmlyft ANG ऑक्सीजन ANP أكسجين Arabic ؤكسيجين ARY اوكسيجين ARZ অম্লজান AS Oxíxenu AST
| |||||||||||||||||||||||||
| General | |||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Naam, Simbool, Getal | Suurstof, O, 8 | ||||||||||||||||||||||||
| Chemiese reeks | nie-metale | ||||||||||||||||||||||||
| Groep, Periode, Blok | 16 (VIA), 2 , p | ||||||||||||||||||||||||
| Digtheid, Hardheid | 1.429 kg/m3 (273K), NVT | ||||||||||||||||||||||||
| Voorkoms | kleurloos
| ||||||||||||||||||||||||
| Atoomeienskappe | |||||||||||||||||||||||||
| Atoomgewig | 15.9994 ame | ||||||||||||||||||||||||
| Atoomradius (ber.) | 60 (48) pm | ||||||||||||||||||||||||
| Kovalente radius | 73 pm | ||||||||||||||||||||||||
| van der Waals radius | 152 pm | ||||||||||||||||||||||||
| Elektron konfigurasie | [He]2s22p4 | ||||||||||||||||||||||||
| e− e per energievlak | 2, 6 | ||||||||||||||||||||||||
| Oksidasietoestande (Oksied) | −2,−1 (neutraal) | ||||||||||||||||||||||||
| Kristalstruktuur | kubies | ||||||||||||||||||||||||
| Fisiese eienskappe | |||||||||||||||||||||||||
| Toestand van materie | gas (paramagneties) | ||||||||||||||||||||||||
| Smeltpunt | 50.35 K (−222.8 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Kookpunt | 90.18 K (−182.97 °C) | ||||||||||||||||||||||||
| Molêre volume | 17.36 ×10−6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Verdampingswarmte | 3.4099 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Smeltingswarmte | 0.22259 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Dampdruk | __ Pa teen __ K | ||||||||||||||||||||||||
| Spoed van klank | 317.5 m/s teen 293 K | ||||||||||||||||||||||||
| Henry se konstante | 1,27 x 10-3 [L/mol.Atm]; 1650 [K] [1] | ||||||||||||||||||||||||
| Algemeen | |||||||||||||||||||||||||
| Elektronegatiwiteit | 3.44 (Pauling skaal) | ||||||||||||||||||||||||
| Spesifieke warmtekapasiteit | 920 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||||||||
| Elektriese geleidingsvermoë | ND 106/(m·ohm) | ||||||||||||||||||||||||
| Termiese geleidingsvermoë | 0.02674 W/(m*K) | ||||||||||||||||||||||||
| 1ste ionisasie potensiaal | 1313.95 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 2de ionisasie potensiaal | 3388.3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 3de ionisasie potensiaal | 5300.5 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| 4de ionisasie potensiaal | 7469.2 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||
| Mees stabiele isotope | |||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||
| SI eenhede & STD word gebruik tensy anders vermeld. | |||||||||||||||||||||||||
Suurstof is die chemiese element in die periodieke tabel met die simbool O (van die Latyn, oxygenium) en atoomgetal 8.
Die element kom algemeen voor op Aarde asook regdeur die heelal. Molekulêre suurstof (O2, dikwels na verwys as "vry suurstof") op Aarde is van biologiese oorsprong. Aanvanklik het dit gevorm vanweë die werking van fotosintetiese anaerobe (archaea en bakterieë). Die voorkoms daarvan in latere tydperke tot en met die huidige tyd word hoofsaaklik gedryf deur die plante op aarde wat suurstof vrystel tydens fotosintese.