Wolfram

74 tantaal ← Wolfram → renium Mo ↑ W ↓ Sg Periodieke tabel
Algemeen
Naam, simbool, getal	Wolfram, W, 74
Chemiese reeks	oorgangsmetale
Groep, periode, blok	6, 6, d
Voorkoms
Atoommassa	183.84 (1) g/mol
Elektronkonfigurasie	[Xe] 4f14 5d4 6s2[1]
Elektrone per skil	2, 8, 18, 32, 12, 2
Fisiese eienskappe
Toestand	vastestof
Digtheid (naby k.t.)	19.25 g/cm³
Vloeistof digtheid teen s.p.	17.6 g/cm³
Smeltpunt	3695 K (3422 °C)
Kookpunt	5828 K (5555 °C)
Kritieke punt	13892 K, ? MPa
Smeltingswarmte	52.31 kJ/mol
Verdampingswarmte	806.7 kJ/mol
Warmtekapasiteit	(25 °C) 24.27 J/(mol·K)
Dampdruk P/Pa 1 10 100 1 k 10 k 100 k teen T/K 3477 3773 4137 4579 5127 5823
Atoomeienskappe
Kristalstruktuur	Kubies liggaamsgesentreerd
Strukturbericht-kode	A2
Oksidasietoestande	6, 5, 4, 3, 2, 1, 0, −1, -2 (effe suur oksied)
Elektronegatiwiteit	2.36 (Skaal van Pauling)
Ionisasie-energieë	1ste: 770 kJ/mol
	2de: 1700 kJ/mol
Atoomradius	139 pm
Kovalente radius	162±7 pm
Diverse
Magnetiese rangskikking	paramagneties[2]
Elektriese resistiwiteit	(20 °C) 52.8 nΩ·m
Termiese geleidingsvermoë	(300 K) 173 W/(m·K)
Termiese uitsetting	(25 °C) 4.5 µm/(m·K)
Spoed van klank (dun staaf)	(20 °C) 4290 m/s
Young se modulus	411 GPa
Skuifmodulus	161 GPa
Massamodulus	310 GPa
Poissonverhouding	0.28
Mohs se hardheid	7.5
Vickers hardheid	3430 MPa
Brinell hardheid	2570 MPa
CAS-registernommer	7440-33-7
Vernaamste isotope
Isotope van Wolfram iso NV halfleeftyd VM VE (MeV) VP 180W 0.12% 1.8×1018 j α 2.516 176Hf 181W sin 121.2 d ε 0.188 181Ta 182W 26.50% W is stabiel met 108 neutrone 183W 14.31% W is stabiel met 109 neutrone 184W 30.64% W is stabiel met 110 neutrone 185W sin 75.1 d β− 0.433 185Re 186W 28.43% W is stabiel met 112 neutrone
Portaal Chemie

Wolfram is 'n chemiese element met die simbool W en atoomgetal 74. Dit is 'n harde, skaars metaal in standaardtoestande en word op aarde net as chemiese verbindings in minerale soos scheeliet en raspiet aangetref. Dit is in 1781 as 'n nuwe element geïdentifiseer.

Wolfram het die hoogste kookpunt van alle elemente en is veral vanweë sy bestandheid teen hoë temperature gebruik, soos in gloeilampe waar dit as gloeidraad aangewend word. 'n Ander aanwending is wolframkarbied WC wat vanweë sy hardheid in werktuie gebruik word.

1. ↑ "Why does Tungsten not 'Kick' up an electron from the s sublevel ?". http://www.madsci.org/posts/archives/2000-02/951518136.Ch.r.html. Besoek op 2008-06-15. 
2. ↑ Magnetic susceptibility of the elements and inorganic compounds, in Handbook of Chemistry and Physics 81th edition, CRC press.