Electronegatividat

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A electronegatividat ye una mesura d'a fuerza con que un atomo atraye a os electrons compartitos en un enlace atomico. Pende, sobre tot, en a enerchía d'ionización.

L'inverso d'a electronegatividat ye a electropositividat, ye decir, a estendencia d'un atomo a perder electrons.

En cheneral, as diferents valuras d'a electronegatividat d'os atomos determinan o tipo d'enlace que se formara en a molecula que los combina. Asinas, seguntes a diferencia entre as eletronegatividaz d'istos se puede determinar (convencionalment) si o enlace será, seguntes a escala de Pauling:

• Ionico (diferencia mayor u igual a 2)
• Covalent polar (diferencia entre 2 y 0.4)
• Covalent no pas polar (diferencia menor de 0.4)

Aintro de cada periodo d'a Tabla periodica d'os elementos, a electronegatividat creixe d'ezquierda enta dreita. En augmentar o numero atomico a carga nucleyar ye mas gran y as fuerzas nuclio-electron periferico son mas grans.

En cada grupo creixe de baixo enta alto. Como aumenta o numero atomico creixe o numero de livels. A distancia nuclio-electron periferico ye mayor y tamién o efecto pantalla, por ixo istas fuerzas electrostaticas son menors.