PH

Sustancia	pH aproximado
El pH en fase acuosa en la vida cotidiana:
Ácido clorhídrico (1 mol/l)	0
Drenaje ácido de minas	<1.0
Ácido de una batería	<1.0
Ácido gástrico	2.0
Jugo de limón	2.4-2.6
Bebida de cola	2.5
Vinagre	2.5-2.9
Jugo de naranja o de manzana	3.5
Cerveza	4.5
Café	5.0
Té	5.5
Lluvia ácida	< 5.6
Leche	6.5
Agua	7.0
Saliva	6.5-7.4
Sangre	7.35-7.45
Agua de mar	8.2
Jabón	9.0-10.3
Lejía (hipoclorito de sodio)	11.5
Cal	12.5
Hidróxido de sodio (1 mol/l)	14.0

El potencial de hidrógeno (pH) es un índice utilizado ampliamente en química, que expresa el grado de acidez o alcalinidad de una disolución acuosa.^[1] El pH está relacionado con la concentración iones de hidrógeno presentes en determinadas disoluciones. Este término fue acuñado por el bioquímico danés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió en 1909 como el opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidrógeno. Esto es

${\mbox{pH}}=-\log _{10}{a}_{\rm {H^{+}}}$

↑ DRAE. «pH». Consultado el 13 de febrero de 2024.

[1] DRAE. «pH». Consultado el 13 de febrero de 2024.

[1]